Курсовая работа по предмету Теория горения и взрыва (вариант 5)

Готовые работы » Точные науки и естествознание (КСЕ) » Курсовая работа по предмету Теория горения и взрыва (вариант 5)
Новинка
  • Цена за 2017:
    1 500 руб.

Содержание:

Введение.

1. Определение объема воздуха, необходимого для полного сгорания единицы (объема горючего вещества)
1.1 Индивидуальные химические вещества и соединения.
Определить объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг ацетальдегида (C2H4O) при следующих метеорологических условиях: температура воздуха t = -20, давление р = 91 000 Па.
Ацетальдегид (C2H4O), горючая жидкость. Молекулярная масса М = 44,054.

1.2 Технические продукты.
Определяем объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг ксилола С7,99H9,98  при следующих метеорологических условиях: температура воздуха t = -20,  давление p = 91 000 Па.
Ксилол С7,99H9,98 – бесцветная жидкость с характерным запахом, малорастворима в воде.

1.3 Сложные смеси химических веществ.
Определяем объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг угля, состоящего из следующих компонентов, %: C – 91,3, H – 0,5, W (влагосодержание) – 0,2, A (зола) – 8. Золу и влагу горючего вещества при определении количества воздуха не учитываем, так как они не принимают участия в горении. Метеорологические условия, при которых происходит процесс горения: температура воздуха t = -200C,  давление p = 91 000 Па.

1.4 Смеси газов.
Пользуясь уравнением (1.6), определить объем воздуха, необходимый для сгорания газа из сепаратора высокого давления указанного состава.

2. Определение состава и объема продуктов сгорания.
2.1 Индивидуальные химические вещества и соединения.
Определяем объем влажных и сухих продуктов сгорания 1 кг аллилового эфира бутилксантогеновой кислоты С8H14OS2 при следующих метеорологических условиях: температура воздуха t = -20, давление р = 91000 Па.
Аллиловый эфир бутилксантогеновой кислоты  – бесцветная жидкость со спиртовым запахом.

2.2 Технические продукты.
Определяем объем влажных продуктов полного сгорания 1 кг зимнего дизельного топлива, ГОСТ 305-73,  при следующих метеорологических условиях: температура воздуха t = - 20ºС, давление р = 100 000 Па.
Дизельное топливо З, ГОСТ 305-73: С12,343Н23,382 – легковоспламеняющаяся жидкость. Молекулярная масса М = 172,3.

3. Определение концентрационных пределов распространения пламени газо-, паро- и пылевоздушных смесей
3.1 Аппроксимационный метод горючие жидкости и газы.
Определяем концентрационные пределы распостранения пламени для смеси 1-Бутен С4Н8 с воздухом при температуре окружающей среды 40ºС. 1-Бутен С4Н8, горючий газ. Табличные пределы распостранения пламени, % (об.): φ(н) =1,6, φ(в)=10,0.

3.2 Аппроксимационный метод горючие пыли и волокна.
Рассчитываем НКПР Бензол C6H6 для температуры горючей смеси t = 40ºС. Экспериментальная его величина составляет 20 г/м3.
1) Определить величину стехиометрического коэффициента
2) Пользуясь формулой (3.6), рассчитываем величину НКПР для 1,2,3-бензол C6H6.
3) Вычислить относительную погрешность определения величины φ(н).

3.3 Метод ГОСТ 12.1.044-84.
Рассчитываем НКПР 1,2,3-Бензотриазол C13H11ON3 для температуры горючей смеси t = ‑20ºС. Стандартная теплота образования вещества, ∆Н0(f) = 408,8 кДж/моль. Экспериментальное значение. φн=20 г/м3.

4. Определение состава и расчет объема продуктов взрывчатого разложения
4.1 Индивидуальные взрывчатые вещества.
Составить уравнение реакции взрывчатого разложения динитронафталина C10H6(NO2)2 или C10H6N2O4. Кислородный баланс КБ = -139,0%. Молекулярная масса М = 218,2.

4.2 Взрывчатая смесь.
Рассчитываем объем газообразных продуктов взрыва для амматола, состоящего из аммония нитрата NH4NO3 (70%) и тротила C7H5N3O6 (30%).

5. Вычисление теплоты и температуры продуктов взрывчатого разложения.
5.1 Основной метод определения теплоты взрыва индивидуальных ВВ.
Составить уравнение реакции взрывчатого разложения динитронафталина C10H6(NO2)2 или C10H6N2O4. Кислородный баланс КБ = -139,0%. Молекулярная масса М = 218,2.

5.2 Метод Г.А. Авакяна.
Определить теплоту взрыва 1 кг динитронафталина C10H6(NO2)2 или C10H6N2O4. Кислородный баланс КБ = -139,0%. Молекулярная масса М = 218,2.

5.3 Температура продуктов взрыва.
Составить уравнение реакции взрывчатого разложения динитронафталина C10H6(NO2)2 или C10H6N2O4 и рассчитать температуру продуктов взрыва. Кислородный баланс КБ = -139,0%. Молекулярная масса М = 218,2.

5.4 Уточненный метод расчета теплоты взрыва смесевых ВВ.
Рассчитываем объем газообразных продуктов взрыва для амматола, состоящего из аммония нитрата NH4NO3 (70%) и тротила C7H5N3O6 (30%).

6. Определение давления продуктов взрыва.
6.1 Давление продуктов взрыва.
Определяем давление продуктов взрыва динитронафталина C10H6(NO2)2 или C10H6N2O4. Кислородный баланс КБ = -139,0%. Молекулярная масса М = 218,2; имеющего плотность рвв = 1050 кг/ м3.

6.2 Давление продуктов взрыва смеси.
Определяем давление продуктов взрыва 1 кг амматола, состоящего из аммония нитрата NH4NO3 (70%) и тротила C7H5N3O6 (30%) (М = 227, Qp = 17,50 ккал/моль). Уравнение реакции взрывчатого разложения.

Заключение.

Список используемой литературы.

Комплект: Курсовая (контрольная работа) в Word, расчетная часть в Excel

Примечание: Так же сделан вариант 2.


Точные науки и естествознание (КСЕ) | Химия

« Назад